Lista com os experimentos a serem realizados para o relatório de Química
Experimento 1 – Estudando a composição do ar.MATERIAL : palha de aço; 1 tubo de ensaio (ou pequeno frasco transparente); 1 copo; água.
PROCEDIMENTO : Coloque um pedaço de palha de aço no frasco de vidro, até aproximadamente 1/3 da altura. Certifique-se de que ela não cairá ao virar completamente o frasco com a abertura para baixo.
Encha o copo com água até a metade. Coloque água também no frasco apenas até cobrir a palha de aço.
Em seguida vire rapidamente o frasco, colocando-o dentro do copo de forma que a água dentro não entre em contato com a palha de aço no fundo do frasco.
Meça com a régua o nível de água dentro do frasco e anote.
Espere 24 horas e anote novamente o nível de água dentro do frasco.
QUESTÕES PARA RESPONDER :
1. O que você observou em relação ao nível da água no frasco depois de 24 horas?
2. De acordo com Lavoisier: “ Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.” Partindo da Lei de Lavoisier, explique o que aconteceu?
Experimento 2 – Corrosão do ferro com refrigerante.
MATERIAL : 1prego limpo e sem ferrugem; 1 copo com refrigerante do tipo “cola”.
PROCEDIMENTO : Coloque o prego no copo com refrigerante.
Acompanhe e anote o que acontece com o ferro com o passar dos dias.
QUESTÕES PARA RESPONDER :
Com o passar do tempo, pode-se observar a formação de bolhas na superfície do prego.
1. Qual o gás responsável pela formação dessas bolhas?
2. Explique o que aconteceu? Você pode indicar a equação da reação química entre o ferro e o ácido fosfórico presente no refrigerante.
Experimento 3 – Efeito de um ácido em sais carbonatados.
MATERIAL : 1 ovo cru; 1 copo de vinagre.
PROCEDIMENTO : Coloque o ovo no copo com vinagre e deixe passar 24 horas.
Anote o que aconteceu depois de 24 horas.
Para ajudar na investigação, pode-se retirar o ovo de dentro do copo e senti-lo nas mãos.
Importante saber: a casca do ovo é, basicamente, carbonato de cálcio; o vinagre é rico em ácido acético.
QUESTÕES PARA RESPONDER :
1. O que é possível notar quanto à consistência do ovo?
2. Explique o que aconteceu? Você pode indicar a equação da reação química ocorrida.
Experimento 4 – Ácidos e bases.
MATERIAL : 2 copos de vidro; água; beterraba; vinagre; limpador doméstico com amoníaco.
PROCEDIMENTO : Corte uma ou duas fatias de beterraba em pedaços pequenos e coloque num copo com água até a metade. Deixe em repouso durante 1 ou 2 horas.
Retire os pedaços de beterraba e divida o líquido vermelho em dois copos.
Adicione uma colher (sopa) de vinagre ao primeiro copo. Anote alguma diferença na coloração.
Adicione uma colher (sopa) de limpador doméstico ao segundo copo. Anote alguma diferença na coloração.
Importante saber: Muitos pigmentos vegetais funcionam como indicadores ácido-base. Nesse experimento o meio ácido é fornecido pelo vinagre; o meio básico é fornecido pelo produto de limpeza com amoníaco.
QUESTÕES PARA RESPONDER :
1. Qual o cor do pigmento dissolvido na água?
2. Ocorreu alguma alteração de cor nos meios ácido e básico? Descreva o que aconteceu?
Experimento 5 – Purificação do sal grosso.
MATERIAL : 1 colher (sopa) rasa de sal grosso; água; 2 copos de plástico ou de vidro; papel filtro (papel de coador de café); funil de vidro ou de plástico; colher de plástico ou palito de madeira para churrasco.
PROCEDIMENTO : Coloque água até a metade do copo (cerce de 100 ml).
Separe e guarde alguns cristais de sal grosso para comparação. Adicione o restante à água e mexa com a colher ou o palito até que não restem fragmentos de sal grosso no fundo (se necessário, acrescente um pouco mais de água e mexa novamente).
Encaixe o funil com o filtro de café em outro copo e faça a filtração da mistura.
Deixe o copo com o líquido filtrado aberto em um lugar ventilado e sem poeira para evaporar. De tempos em tempos, observe o que ocorre à medida que i líquido no copo vai evaporando.
QUESTÕES PARA RESPONDER :
1. Observe o aspecto do papel filtro. Algum material ficou retido nele?
2. Terminada a evaporação compare a cor dos cristais de sal com os cristais de sal grosso originais que você guardou. Se houver diferenças, descreva-as.
Experimento 6 – Temperatura e rapidez de reação.
MATERIAL : 2 comprimidos efervescentes; água; 2 copos; panela pequena.
PROCEDIMENTO : Coloque água nos copos até a metade (volumes iguais). Despeje o conteúdo de um dos copos na panela, e leve o outro copo ao congelador por 10 minutos. Enquanto isso, aqueça a outra amostra de água até próximo de sua ebulição.
Em seguida, adicione simultaneamente um comprimido efervescente em cada um dos volumes de água.
QUESTÕES PARA RESPONDER :
1. Em qual deles a liberação de gás pela efervescência foi mais rápida?
2. Explique o que aconteceu.
Experimento 7 – Tamanho das partículas e rapidez de reação.
MATERIAL : 2 comprimidos efervescentes; água; 2 copos; 1 faca.
PROCEDIMENTO : Coloque água nos copos até a metade (volumes iguais). Peque um dos comprimidos efervescentes e quebre-o em pedaços bem pequeninos com o auxílio da faca.
Em seguida, adicione simultaneamente um comprimido efervescente em cada um dos volumes de água. Observe.
Importante: Cuidado para colocar todo o comprimido quebrado, sem faltar algum pedacinho.
QUESTÕES PARA RESPONDER :
1. Em qual deles a liberação de gás pela efervescência foi mais rápida?
2. Explique o que aconteceu.
Experimento 8 – Ação de um tensoativo.
MATERIAL : 1 copo transparente; água; talco tipo pós-banho; detergente tipo “lava-louça”.
PROCEDIMENTO : Encha o copo até 3/4 de sua capacidade com água. Derrube um pouco de talco na superfície da água de modo a preenchê-la o máximo possível com uma camada do sólido. Observe por alguns segundos.
Em seguida, pingue uma gota de sabão líquido (ou detergente) na mistura de água e talco, olhando lateralmente. Depois, refaça o experimento mudando o ângulo de observação (olhe de cima).
QUESTÕES PARA RESPONDER :
1. O que você observou após a adição de detergente nos dois experimentos?
2. Explique o que aconteceu.
Experimento 9 – Polaridade das substâncias.
MATERIAL : 2 copos transparentes; água; óleo; álcool comum.
PROCEDIMENTO : Coloque um pouco de água em um dos copos e adicione o mesmo volume de álcool. Anote as observações.
Em um outro copo, repita o procedimento adicionando óleo em vez de álcool. Anote as observações.
QUESTÕES PARA RESPONDER :
1. Em qual experiência a mistura resultante foi homogênea?
2. Tente relacionar as observações feitas com a polaridade das substâncias utilizadas.
Experimento 10 – Polaridade das moléculas.
MATERIAL : 1 frasco com saída bem estreita (tipo jarra de suco) para líquido; óleo; água; 1 régua de plástico; 1 pedaço de tecido de lã.
PROCEDIMENTO : Abra a torneira de modo que se obtenha um filete fino e uniforme de água. Aproxime, sem encostar, a régua de plástico, previamente atritada no pano de lã, do filete de água. Anote as observações.
Repita o procedimento, utilizando um filete de óleo em vez de água. Anote as observações.
QUESTÕES PARA RESPONDER :
1. Houve alguma diferença entre as observações quando se utilizou a água e quando se utilizou o óleo? Tente explicar.
2. Tente relacionar as observações feitas com a polaridade da molécula em cada caso.
Experimento 11 – Ação da luz solar.
MATERIAL : 1 saco de lixo de cor preta.
PROCEDIMENTO : Abra o saco de lixo para que entre ar dentro dele. Feche-o muito bem e deixe-o sob o calor do sol.
Anote as observações.
QUESTÕES PARA RESPONDER :
1. O que ocorreu com o saco de lixo deixado ao sol?
2. Tente explicar o que aconteceu.
Experimento 12 – Ação da temperatura.
MATERIAL : 1 balão de borracha (do tipo usado em festas).
PROCEDIMENTO : Encha o balão e feche-o muito bem. Coloque o balão cheio de ar no freezer ou congelador por 1 hora. Depois, retire o balão do congelador e anote imediatamente as observações.
Aguarde alguns minutos e observe novamente o balão, anotando as observações.
QUESTÕES PARA RESPONDER :
1. Como varia o volume de ar dentro do balão em relação à temperatura? Por que?
2. Relacione as observações feitas com a pressão do ar dentro dos pneus de um automóvel em dias quentes e em dias frios.
Experimento 13 – Ação da água e do detergente.
MATERIAL : 3 copos de vidro; 2 colheres pequenas; 1 tira de tecido (2cm X 6cm) embebida com óleo de cozinha e cortada em três quadrados iguais; detergente.
PROCEDIMENTO : Coloque os quadrados de tecido com óleo nos copos (um pedaço em cada copo). No 1º copo deixe só o tecido; no 2º copo acrescente um pouco de água (3/4 do copo); no 3º copo acrescente um pouco de água (3/4 do copo) e 5 gotas de detergente.
Deixe em repouso por 5 minutos. Observe o que acontece. Depois, agite várias vezes as misturas do 2º e 3º copos, cada uma com uma colher limpa, ao longo de 10 minutos.
Retire os quadrados de tecido dos copos e enxágüe-os. Toque-os e observe o que aconteceu.
QUESTÕES PARA RESPONDER :
1. Houve alguma diferença entre os pedaços de tecido? Qual?
2. Explique porque isso aconteceu.
Experimento 14 – Corrosão de metais.
MATERIAL : 4 frascos transparentes; 4 pregos de aço novos e lixados; azeite; sal de cozinha; água de torneira; água fervida; etiquetas adesivas.
PROCEDIMENTO : Etiquete os frascos de I a IV; introduza um prego em cada frasco.
No frasco I deixe só o prego; no frasco II, adicione água de torneira; no frasco III, adicione água fervida e, em seguida, adicione um pouco de óleo para impedir o contato da água com o ar (o óleo deve cobrir toda a superfície da água). No frasco IV, coloque água e sal.
Deixe os frascos em repouso durante uma semana. Registre as observações diariamente. No final compare o aspecto dos quatro pregos.
QUESTÕES PARA RESPONDER :
1. O que aconteceu nos diferentes frascos?
2. Explique porque isso aconteceu.
Experimento 15 – Movimentação de moléculas.
MATERIAL : 1 copo de água quente; 1 copo de água fria; anilina.
PROCEDIMENTO : Coloque 2 ou 3 gotas de anilina em cada copo com água e marque no relógio o tempo que cada um leva para homogeneizar a cor.
Registre as observações.
QUESTÕES PARA RESPONDER :
1. Houve diferença de tempo? Em qual copo o tempo foi menor?
2. Explique porque aconteceu essa diferença.
Experimento 16 – Desprendimento do gás carbônico.
MATERIAL : 1 vidro de remédio com tampa sem rosca; uma folha de papel toalha; vinagre; bicarbonato de sódio.
PROCEDIMENTO : Coloque o vinagre até a metade do vidro e embrulhe o bicarbonato no papel-toalha. Coloque o embrulho dentro do vidro, tampando-o em seguida. Coloque o vidro em cima de uma mesa e aguarde alguns segundos. Observe o que acontece com a tampa.
Cuidado! Não fique muito próximo do vidro.
Anote as observações.
QUESTÕES PARA RESPONDER :
1. Que reação ocorreu entre o vinagre (ácido acético) e o bicarbonato de sódio?
2. Tente explicar essa reação.
Experimento 17 – Reação de fermentação 1.
MATERIAL : 1 jarra; 2 copos de água morna; 3 colheres (sopa) de açúcar; 1 tablete de fermento biológico; 1 garrafa pequena; 1 bexiga de aniversário; 1 pedaço de barbante.
PROCEDIMENTO : Coloque na jarra a água morna e o açúcar. Misture-os bem. Em seguida, acrescente o fermento e mexa-o até se dissolver.
Coloque essa mistura na garrafa. Depois, prenda a bexiga na boca da garrafa com o barbante.
Observe a mistura e a bexiga de hora em hora. Anote suas observações.
QUESTÕES PARA RESPONDER :
1. O que aconteceu no experimento?
2. Se você cheira a mistura, o cheiro lembra que bebida? Por quê?
Experimento 18 – Reação de fermentação 2.
MATERIAL : 1 jarra; 1 copo de água morna; 1 colher; 1 tablete de fermento biológico; 2 pratos fundos; 2 xícaras (chá) de farinha de trigo; água de torneira; 2 copos de água.
PROCEDIMENTO : Coloque na jarra a água morna e o fermento, mexendo com a colher para dissolver o fermento.Depois, pegue os pratos fundos e despeje em cada um deles, uma xícara de farinha.
Em um dos pratos, adicione, aos poucos, a solução de fermento, misturando-a com a farinha de trigo até obter a consistência de massa. No outro prato, adicione, também aos poucos, a água de torneira, misturando-a com a farinha até obter também a consistência de massa.
Faça uma bolinha com a massa com fermento e outra com a massa sem fermento. Em seguida, coloque cada bolinha em um copo contendo água. Observe depois de uma hora.
QUESTÕES PARA RESPONDER :
1. Há alguma diferença entre as duas bolinhas?
2. Justifique sua resposta tentando explicar a reação que aconteceu.
