Modelos Atômicos

Modelo Atômico de Dalton(1808)

     A Matéria era constituída de átomos que seriam uma esfera Maciça, Indivisível, Impenetrável e Indestrutível.

     Todos os átomos de um dado elemento são idênticos, tendo em particular o mesmo tamanho, massa e propriedades químicas.

     Seu modelo ficou conhecido como "Bola de Bilhar".

 

Modelo Atômico de Thomson (1897)

     J.J. Thomson em suas pesquisas sobre a natureza elétrica da matéria descobriu que a matéria era formada por cargas elétricas positivas e negativas, sendo assim modificou o modelo atômico de Dalton.

     Thomson apresentou o seu modelo atômico: uma esfera de carga positiva na qual os elétrons, de carga negativa, estão distribuídos mais ou menos uniformemente. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. 

     Seu modelo ficou conhecido como "Pudim de passas ou ameixas".

Modelo Atômico de Rutherford (1911)

     Rutherford concluiu que o átomo não era uma bolinha maciça. Admitiu uma parte central positiva muito pequena mas de grande massa ("o núcleo") e uma parte envolvente negativa e relativamente enorme ("a eletrosfera ou coroa"). Se o átomo tivesse o tamanho do Estádio do Morumbi, o núcleo seria o tamanho de uma azeitona. 

     Seu modelo levou a ideia de um átomo nucleado (núcleo), onde o mesmo ficou conhecido como "Sistema solar ou modelo Planetário", no qual os elétrons descrevem um movimento circular ao redor do núcleo, assim como os planetas se movem ao redor do sol. 

Modelo Atômico Bohr (1913)

     Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr expôs uma ideia que modificou o modelo planetário do átomo.

     Um elétron num átomo só pode ter certas energias específicas, e cada uma destas energias corresponde a uma órbita particular. Quanto maior a energia do elétron, mais afastada do núcleo se localiza a sua órbita.

     Se o elétron receber energia ele pula para uma órbita mais afastada do núcleo. Por irradiação de energia, o elétron pode cair numa órbita mais próxima do núcleo. No entanto, o elétron não pode cair abaixo de sua órbita normal estável. 

Seu modelo re refere a quantização de energia, o que levou as camadas eletrônicas.

        NÚMERO MÁXIMO DE ELÉTRONS NOS NÍVEIS DE ENERGIA

        Os elétrons da eletrosfera distribuem-se em sete camadas eletrônicas que são
designadas pelas letras do alfabeto: K, L, M, N, O, P, Q. Os elétrons de cada uma das camadas possuem uma quantidade de energia sempre inferior à da camada seguinte. A quantidade de energia dos elétrons determina um nível de energia que recebe um valor numérico denominado número quântico. Cada número quântico corresponde a uma camada eletrônica.

CAMADA - N° MÁXIMO ELÉTRONS

K = 2

L = 8

M = 18

N = 32

O = 32

P = 18

Q = 2

     Seja qual for a última camada de um átomo, ele nunca pode possuir mais de 8 elétrons. A penúltima camada geralmente tem 8 ou 18 elétrons. Quando um átomo se combina com outro, há uma tendência a completar-se o n° máximo de elétrons da última camada.

Fontes: http://agracadaquimica.com.br/index.php?&ds=1

http://www.xtimeline.com/evt/view.aspx?id=370796

http://www.brasilescola.com/quimica/o-atomo-thomson.htm

http://mesonpi.cat.cbpf.br/fismod/O_atomo/o_atomo.htm

http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/modelos-atomicos

http://educacao.uol.com.br/disciplinas/fisica/numeros-quanticos.htm